Actividades De Ciecias III 3er Bimestre

Producto 1. Cuadro Sinoptico de reacciones Químicas

Producto 2. Mapa o cuadro Sinoptico de Caracteristicas de los Acidos bases y escala de Ph.

Producto 3. Resumen de la importancia de los acidos y las bases en la inductria panadera, textil  en higiene, alimentacion, medicina,produccion de papel ect.

Producto 4. * Cuadro Sinoptico de nomenclatura de los ácidos.

* Nomenclatura de sales nuetras, acidas y basicas 

Producto 5. Elabora una conclusiones sobre la acidez estomacal. 

Se concluye que la acidez estomacal es un síntoma que afecta la calidad de vida de la persona que lo sufre, síntoma que es provocado por diferentes razones entre ellas el estrés, los malos hábitos de comida, etc.
La Acidez Estomacal al ser tratada con diferentes sustancias alcalinas como la leche magnesia y la Alka-Seltzer se logran neutralizar reduciendo así la acidez. Y también que en el papel tornasol las sustancias que se pusieron en rojo son ácidas; como el limón, el vinagre, y el bicarbonato, y en verde son bases como la leche magnesia.
Casi todas las personas han tenido acidez alguna vez. La acidez es una sensación de ardor dolorosa en el pecho o la garganta. Ocurre cuando el ácido del estómago regresa hacia el esófago, el tubo que transporta la comida desde la boca hacia el estómago. El tratamiento de la acidez es importante porque con el transcurso del tiempo, el reflujo puede dañar el esófago. Las medicinas sin receta médica pueden ayudar. Si la acidez persiste, es posible que necesite medicinas con receta médica o una cirugía

Producto 6. Mapa conceptual de elementos biogeneticos y biomoleculas.

	Biomoleculas	Formula	Función en cuerpo	Consecuencia del consumo en exceso	Consecuencia de no consumo	Alimentos que los contienen  (mayor %)
O R G A N C O S	Carbohidratos	C12H22O11 Azúcar	Son la principal fuente de combustible para el metabolismo, fuente de energía.	Provocan enfermedades de diabetes obesidad e hipertensión.	No te brinda energía necesaria	Pan , pastas  y cereales
	Lípidos	Aceite de almendras C6H5CHO	Forman las bicapas lipídicas de membranas celulares	Almacenamiento en gasa o colesterol en las venas. -Paro cardiaco	Depresión y dificultad para concentrarse.	Aceite , mayonesa y queso
	Proteínas	Acido palmítico C16H3O2	Todos los procesos biológicos dependen de ellas	Perdida de calcio: se convierten en azucares y causa alergias.	Desnutrición, negligencia y retardo mental.	Queso, soya y pescado.
I N O R G A N I C O S	Ácidos nucleicos	Queratina C2OH24N2O2	Contiene la información necesaria para el cuerpo humano.	Síndrome de down	Esterilidad y baja estatura.	Sardina , espárragos y vegetales verdes
	H2O	Melon CAB1B2E3B6	Compone la mayoría de las células del cuerpo	Calambres Hiponatremia Letargia	Deshidratación, muerte, resfriados  y riñones malos.	Sandia , lechuga, acelga, tomate
	Minerales	Cromita IeCOH	Cuya presencia es más indispensable para la actividad celular y mantener el organismo en equilibrio	Mancha en dientes, lesiones nerviosas, anemia e intoxicación.	Desajustes en cuerpo, fatiga, debilidad e híper polarización de los nervios.	Leche, pescado , queso. Cereales y legumbres.

Producto 7. ¿ Redacción del tema Porque me debo alimentar bien?

Nuestro cuerpo, para mantener su actividad vital, necesita una cantidad mínima de nutrientes.

Si no ingerimos los nutrientes que nuestro organismo requiere, enfermamos.

La alimentación es la ingestión de alimentos con la finalidad de obtener de ellos los nutrientes que nuestro cuerpo necesita para conservar la salud. Forma parte de la nutrición.

Para conseguir una alimentación sana, que cubra adecuadamente nuestras necesidades, debemos combinar bien los alimentos por lo que es necesario conocer los nutrientes que contienen.

Para nutrirnos adecuadamente necesitamos alimentarnos bien.

Uno de los problemas actuales de la sociedad, además de la falta de alimentos en extensas zonas del planeta, es la obesidad producida por que se como más de lo que se necesita.

Actividades De Ciencias III 2do Bimestre

Producto 1: Mapa conceptual de la teoría atomica

Producto 2: Vida y teoría de Lewis

Gilbert Newton Lewis

Gilbert Newton Lewis (Weymouth, Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 de marzo de 1946) fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".

Tuvo educación hogareña hasta esa edad y de escuela pública entre los 9 y los 14, momento en el cual ingresó en la Universidad de Nebraska para, tres años más tarde, comenzar a estudiar en la Universidad de Harvard donde mostró interés por la economíapero se concentró en química, obteniendo su bachillerato en 1896 y su doctorado en 1898. Desarrolló un intenso trabajo en cuestiones relativas principalmente a esta disciplina, publicando numerosos artículos con los resultados de sus investigaciones.

Murió a los 70 años de un ataque cardíaco mientras se encontraba trabajando en su laboratorio en Berkeley. Se le debe el estudio de los electrones periféricos de los átomos, del que dedujo, en 1916, una interpretación de la covalencia; propuso, en 1926, el nombre de fotón para el cuanto de energía radiante.

La estructura de Lewis

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlace entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece

Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.

Producto 3: La simbología de los elementos y formulas químicas

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica.

El ozono (O₃) y el oxígeno (O₂) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en lanaturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir denucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.

La mayoría de los símbolos de los elementos derivan de sus primitivos nombres latinos, e incluso a los elementos más modernos, descubiertos en Estados Unidos o en Europa, se les ha dado nombres de terminación latina, con un prefijo en honor de algún científico o el lugar donde se descubrieron. Por ejemplo, el berkelio, de símbolo Bk, se denomina en inglés berkelium, en honor de la Universidad de Berkeley, en California, o el einstenio (Es), llamado así en honor de Einstein.

Al ser el español un idioma de raíz latina, la mayoría de los símbolos coinciden con las iniciales del elemento. No obstante, hay determinados elementos cuyos nombres latinos o griegos no coinciden con los españoles, y de ahí que haya símbolos que no tienen relación con el nombre castellano del elemento.

Símbolo	Nombre	Número   atómico	Masa atómica (en g/mol)	Densidada 20°C (en g/cm3)	Punto de fusión (en °C)	Punto de ebullición (en °C)	Año de descubrimiento	Descubridor
Ac	Actinio	89	227,0278	10,07	1047	3197	1899	Debierne 2-3
Ag	Plata	47	107,8682	10,49	961,9	2212	prehistórico	desconocido
Al	Aluminio	13	26,981539	2,70	660,5	2467	1825	Oersted
Am	Americio	95	243,0614	13,67	994	2607	1944	Seaborg
Ar	Argón	18	39,948	1,66 g/l	-189,4	-185,9	1894	Ramsay y Rayleigh
As	Arsénico	33	74,92159	5,72	613	613 (sublimiert)	ca. 1250	Albertus Magnus
At	Astato	85	209,9871		302	337	1940	Corson y MacKenzie
Au	Oro	79	196,96654	19,32	1064,4	2940	prehistórico	desconocido
B	Boro	5	10,811	2,46	2300	2550	1808	Davy y Gay-Lussac
Ba	Bario	56	137,327	3,65	725	1640	1808	Davy
Be	Berilio	4	9,012182	1,85	1278	2970	1797	Vauquelin
Bh	Bohrio	107	262,1229				1976	Oganessian
Bi	Bismuto	83	208,98037	9,80	271,4	1560	1540	Agricola
Bk	Berkelio	97	247,0703	13,25	986		1949	Seaborg
Br	Bromo	35	79,904	3,14	-7,3	58,8	1826	Balard
C	Carbono	6	12,011	3,51	3550	4827	prehistórico	desconocido
Ca	Calcio	20	40,078	1,54	839	1487	1808	Davy
Cd	Cadmio	48	112,411	8,64	321	765	1817	Stromeyer y Hermann
Ce	Cerio	58	140,115	6,77	798	3257	1803	von Hisinger y Berzelius
Cf	Californio	98	251,0796	15,1	900		1950	Seaborg
Cl	Cloro	17	35,4527	2,95 g/l	-101	-34,6	1774	Scheele
Cm	Curio	96	247,0703	13,51	1340		1944	Seaborg
Cn	Copernicio	112	277				1996	Society for Heavy Ion Research
Co	Cobalto	27	58,9332	8,89	1495	2870	1735	Brandt
Cr	Cromo	24	51,9961	7,14	1857	2482	1797	Vauquelin
Cs	Cesio	55	132,90543	1,90	28,4	690	1860	Kirchhoff y Bunsen
Cu	Cobre	29	63,546	8,92	1083,5	2595	prehistórico	desconocido
Db	Dubnio	105	262,1138				1967/70	Flerow oder Ghiorso
Ds	Darmstadio	110	269				1994	Society for Heavy Ion Research
Dy	Disprosio	66	162,5	8,56	1409	2335	1886	Lecoq de Boisbaudran
Er	Erbio	68	167,26	9,05	1522	2510	1842	Mosander
Es	Einstenio	99	252,0829		860		1952	Seaborg
Eu	Europio	63	151,965	5,25	822	1597	1901	Demaçay
F	Flúor	9	18,9984032	1,58 g/l	-219,6	-188,1	1886	Moissan
Fe	Hierro	26	55,847	7,87	1535	2750	prehistórico	desconocido
Fl	Flerovio	114
Fm	Fermio	100	257,0951				1952	Seaborg
Fr	Francio	87	223,0197		27	677	1939	Perey
Ga	Galio	31	69,723	5,91	29,8	2403	1875	Lecoq de Boiskaudran
Gd	Gadolinio	64	157,25	7,89	1311	3233	1880	de Marignac
Ge	Germanio	32	72,61	5,32	937,4	2830	1886	Winkler
H	Hidrógeno	1	1,00794	0,084 g/l	-259,1	-252,9	1766	Cavendish
He	Helio	2	4,002602	0,17 g/l	-272,2	-268,9	1895	Janssen, Ramsay y Cleve
Hf	Hafnio	72	178,49	13,31	2150	5400	1923	Coster y vón Hevesy
Hg	Mercurio	80	200,59	13,55	-38,9	356,6	prehistórico	desconocido
Ho	Holmio	67	164,93032	8,78	1470	2720	1878	Soret
Hs	Hassio	108	265				1984	Society for Heavy Ion Research
I	Yodo	53	126,90447	4,94	113,5	184,4	1811	Courtois
In	Indio	49	114,82	7,31	156,2	2080	1863	Reich y Richter
Ir	Iridio	77	192,22	22,65	2410	4130	1803	Tenant y andere
K	Potasio	19	39,0983	0,86	63,7	774	1807	Davy
Kr	Kriptón	36	83,8	3,48 g/l	-156,6	-152,3	1898	Ramsay y Travers
La	Lantano	57	138,9055	6,16	920	3454	1839	Mosander
Li	Litio	3	6,941	0,53	180,5	1317	1817	Arfvedson
Lr	Lawrencio	103	260,1053				1961	Ghiorso
Lu	Lutecio	71	174,967	9,84	1656	3315	1907	Urbain
Lv	Livermorio	116
Md	Mendelevio	101	258,0986				1955	Seaborg
Mg	Magnesio	12	24,305	1,74	648,8	1107	1755	Black
Mn	Manganeso	25	54,93805	7,44	1244	2097	1774	Gahn
Mo	Molibdeno	42	95,94	10,28	2617	5560	1778	Scheele
Mt	Meitnerio	109	266				1982	Society for Heavy Ion Research
N	Nitrógeno	7	14,00674	1,17 g/l	-209,9	-195,8	1772	Rutherford
Na	Sodio	11	22,989768	0,97	97,8	892	1807	Davy
Nb	Niobio	41	92,90638	8,58	2468	4927	1801	Hatchet
Nd	Neodimio	60	144,24	7,00	1010	3127	1895	von Welsbach
Ne	Neón	10	20,1797	0,84 g/l	-248,7	-246,1	1898	Ramsay y Travers
Ni	Níquel	28	58,69	8,91	1453	2732	1751	Cronstedt
No	Nobelio	102	259,1009				1958	Seaborg
Np	Neptunio	93	237,0482	20,48	640	3902	1940	McMillan y Abelson
O	Oxígeno	8	15,9994	1,33 g/l	-218,4	-182,9	1774	Priestley y Scheele
Os	Osmio	76	190,2	22,61	3045	5027	1803	Tenant
P	Fósforo	15	30,973762	1,82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Brandt
Pa	Protactinio	91	231,0359	15,37	1554	4030	1917	Soddy, Cranston y Hahn
Pb	Plomo	82	207,2	11,34	327,5	1740	prehistórico	desconocido
Pd	Paladio	46	106,42	12,02	1552	3140	1803	Wollaston
Pm	Prometio	61	146,9151	7,22	1080	2730	1945	Marinsky y Glendenin
Po	Polonio	84	208,9824	9,20	254	962	1898	Marie y Pierre Curie
Pr	Praseodimio	59	140,90765	6,48	931	3212	1895	von Welsbach
Pt	Platino	78	195,08	21,45	1772	3827	1557	Scaliger
Pu	Plutonio	94	244,0642	19,74	641	3327	1940	Seaborg
Ra	Radio	88	226,0254	5,50	700	1140	1898	Marie y Pierre Curie
Rb	Rubidio	37	85,4678	1,53	39	688	1861	Bunsen y Kirchhoff
Re	Renio	75	186,207	21,03	3180	5627	1925	Noddack, Tacke y Berg
Rf	Rutherfordio	104	261,1087				1964/69	Flerow oder Ghiorso
Rg	Roentgenio	111	272				1994	Society for Heavy Ion Research
Rh	Rodio	45	102,9055	12,41	1966	3727	1803	Wollaston
Rn	Radón	86	222,0176	9,23 g/l	-71	-61,8	1900	Dorn
Ru	Rutenio	44	101,07	12,45	2310	3900	1844	Claus
S	Azufre	16	32,066	2,06	113	444,7	prehistórico	desconocido
Sb	Antimonio	51	121,75	6,69	630,7	1750	prehistórico	desconocido
Sc	Escandio	21	44,95591	2,99	1539	2832	1879	Nilson
Se	Selenio	34	78,96	4,82	217	685	1817	Berzelius
Sg	Seaborgio	106	263,1182				1974	Oganessian
Si	Silicio	14	28,0855	2,33	1410	2355	1824	Berzelius
Sm	Samario	62	150,36	7,54	1072	1778	1879	Lecoq de Boisbaudran
Sn	Estaño	50	118,71	7,29	232	2270	prehistórico	desconocido
Sr	Estroncio	38	87,62	2,63	769	1384	1790	Crawford
Ta	Tantalio	73	180,9479	16,68	2996	5425	1802	Ekeberg
Tb	Terbio	65	158,92534	8,25	1360	3041	1843	Mosander
Tc	Tecnecio	43	98,9063	11,49	2172	5030	1937	Perrier y Segrè
Te	Telurio	52	127,6	6,25	449,6	990	1782	von Reichenstein
Th	Torio	90	232,0381	11,72	1750	4787	1829	Berzelius
Ti	Titanio	22	47,88	4,51	1660	3260	1791	Gregor y Klaproth
Tl	Talio	81	204,3833	11,85	303,6	1457	1861	Crookes
Tm	Tulio	69	168,93421	9,32	1545	1727	1879	Cleve
U	Uranio	92	238,0289	18,97	1132,4	3818	1789	Klaproth
Uuo	Ununoctio	118
Uup	Ununpentio	115
Uus	Ununseptio	117
Uut	Ununtrio	113
V	Vanadio	23	50,9415	6,09	1890	3380	1801	del Rio
W	Wolframio	74	183,85	19,26	3407	5927	1783	Hermanos Elhuyar
Xe	Xenón	54	131,29	4,49 g/l	-111,9	-107	1898	Ramsay y Travers
Y	Itrio	39	88,90585	4,47	1523	3337	1794	Gadolin
Yb	Iterbio	70	173,04	6,97	824	1193	1878	de Marignac
Zn	Cinc	30	65,39	7,14	419,6	907	prehistórico	desconocido
Zr	Circonio	40	91,224	6,51	1852	4377	1789	Klaproth

Producto 4: Teoría de la neutralización del átomo

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Generalmente la siguiente reacción ocurre:

ácido + base → sal haloidea + agua

Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pHmetro o la conductimétria.

- Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anillo del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.

- Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.

La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.

Ejemplos:

Hidróxido de sodio mas ácido carbónico que forma carbonato de sodio mas agua:

·       

Ácido nítrico mas hidróxido de aluminio que forma nitrato de aluminio mas agua:

·       

Neutralización En un matraz ponemos una disolución de ácido clorhídrico y añadimos unas gotas del indicador fenolftaleína. La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en medio básico adquiere un color rosa. En principio la disolución es ácida e incolora.

Ahora colocamos en una bureta una disolución de hidróxido de sodio y la abrimos un poco. A medida que cae hidróxido de sodio, éste va reaccionando con el ácido clorhídrico para formar cloruro de sodio y agua, con lo que la concentración del ácido disminuye y el pH aumenta. Cuando se ha consumido todo el ácido, la siguiente gota de base que se añade vuelve a la disolución básica, y el indicador cambia al color rosa. En ese momento sabemos que todo el ácido ha sido neutralizado.eso es neutralizacion

Las neutralizaciones se producen de "equivalente a equivalente". Un equivalente gramo es igual a la masa molar dividida la carga del ión por lo tanto M (molaridad)/carga del ión=N (normalidad). La fórmula que permite calcular volúmenes necesarios para neutralizar una sustancia es N1 x v1= N2x V2.

Producto 5: Clasificación de moléculas y átomos

Produto 6: “Aportaciones de Canizzaro Y Mendeleyev”

Método de Cannizzaro

Dado que los átomos son indivisibles, en una molécula debe haber necesariamente un número entero, y casi siempre sencillo, de átomos de cada clase. Si se determina el peso molecular de los compuestos de un elemento y el porcentaje en que entra este elemento en cada uno de los compuestos, las cantidades halladas son múltiplos sencillos del peso atómico del elemento.

Fue Cannizzaro quien determinó que un mol de gas ocupaba un volumen de 22,4 L en condiciones normales (c.n.). Su método permitió determinar la masa atómica relativa de algunos elementos.
Compuestos de carbono Compuesto Masa de 22,4 L % de carbono Masa de C Nº de at. de C en 1 molécula

A 58 62,1 % 36 36 / 12 = 3
B 16 75,0 % 12 12 / 12 = 1
C 46 52,2 % 24 24 / 12 = 2
D 30 40,0 % 12 12 / 12 = 1
E 26 92,3 % 24 24 / 12 = 2

En la tabla se muestra como ejemplo de la utilización de este método para varios compuestos de carbono (A = acetona; B = metano; C = etanol; D = formaldehído; E = acetileno).

A partir del dato del volumen molar (22,4 L de compuesto) Cannizzaro averiguaba la masa molecular de un determinado compuesto gaseoso del elemento (p. el carbono), como se muestra en la segunda columna de la tabla.

A continuación se hacía un análisis elemental de cada compuesto, hallando el porcentaje del elemento en cada uno de los compuestos analizados (segunda columna).

Finalmente se calculaba la masa del elemento en la masa molecular de cada compuesto (haciendo el producto de los datos contenidos en la columna segunda y tercera).

La masa así calculada debe ser la masa atómica (si en el compuesto entra un sólo átomo de carbono por molécula) o un múltiplo entero de éste si entra más de uno.

Si se elige un número suficiente de compuestos, es muy probable que al menos uno de ellos contenga un sólo átomo por molécula de compuesto, de este modo la masa atómica debe ser el valor más bajo (es decir, el máximo común divisor de todos los valores obtenidos). Por ello este método se conoce también como método del máximo común divisor.



Método Dmitri Mendeléyev

Químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos.

Sobre las bases del análisis espectral establecido por Bunsen y Kirchoff se ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión de los elementos. Realizó las determinaciones de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los petróleos.

Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos. El día 2 de febrero de 2007 se cumplió un centenario de su muerte.

El gran éxito de Mendeléyev, la tabla periódica y la predicción de elementos no descubiertos aún en 1891

Dmitri Ivánovich Mendeléiev nació en Tobolsk (Siberia) el 8 de febrero de 1834. Era el menor de al menos 17 hermanos. En el mismo año en que nació, su padre quedó ciego perdiendo así su trabajo (era el director del colegio del pueblo). Recibían una pensión insuficiente por lo que la madre tuvo que tomar las riendas de la familia y dirigir la fábrica de cristal que había fundado su abuelo. Desde joven se destacó en Ciencias en la escuela, no así en ortografía. Un cuñado suyo exiliado por motivos políticos y un químico de la fabrica le inculcaron el amor por las ciencias.

La familia sufrió ya que nada más terminar Dmitri el bachiller, murió su padre y se quemó la fábrica de cristal que dirigía su madre. La madre apostó por invertir en la educación de Dmitri los ahorros guardados en vez de reconstruir la fábrica. En esa época la mayoría de los hermanos, excepto una hermana, se habían independizado, y la madre se los llevó a Moscú para que Dmitri ingresase en la universidad, pero no fue admitido. Quizá debido al clima político que existía en ese momento en Rusia, ya que no admitían en la universidad a nadie que no fuese de Moscú.

Producto 7: “Breve historia de la tabla periódica”

   La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades

físicas de los átomos^. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

·         El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.

·         El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.

·         La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.

·         Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

Descubrimiento de los elementos químicos.

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y elmercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió elfósforo (P). ² En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática:oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde),rubidio (Rb, rojo), etc.

Producto 8 “Características de la tabla periódica”

Producto 9: Mapa conceptual de  un Enlace

Producto 10: Mapa conceptual de electrolitos, ionización y disociación

Producto 11: Opinión del tema los metales para el ser humano

Ciertos elementos químicos conocidos metálicos tienen gran importancia en los organismos vivos: Plantas, animales, hongos y bacterias. Pese a parecer imposible que la vida y el metal se lleven bien, muchos metales son imprescindibles para la vida. Sucede que los metales no se encuentran como tales cuando constituyen parte del metabolismo de un ser vivo, se encuentran en forma de cationes disueltos en los líquidos corporales o unidos a proteínas plasmáticas o estructurales.

Son 30 los elementos químicos que se consideran esenciales para la vida.De estos 30 elementos, 17 son metales, 4 son semi metales y el resto son no metales.

Los 17 metales considerados esenciales para la vida son:

Sodio (Na), Potasio (K), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Mn (Mn),  Hierro(Fe), Zinc (Zn), Cadmio (Cd), Cromo (Cr), Cobre (Cu) Niquel (Ni), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Vanadio (V), Molibdeno (Mo), Cobalto (Co) y Estaño (Sn)